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    石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（　　）
    A、用水溶解后过滤分离B、用稀硫酸溶解后过滤分离C、用酒精灯加热D、用稀盐酸溶解后过滤分离
    分析：二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙．
    解答：解：A．二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，故A错误；
    B．碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，故B错误；
    C．碳酸钙受热分解生成氧化钙，引入了新的杂质，故C错误；
    D．二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是
    （　　）
    A、图中所有反应都不属于氧化还原反应B、硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C、可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
    ②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
    ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
    （1）硅原子核外有
     
    种不同能级的电子，最外层的p电子有
     
    种自旋方向．
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳
     
    硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是
     
    ．
    （3）反应②生成的化合物的电子式为
     
    ；该分子为
     
    分子（填写“极性”或“非极性”）．
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a
     
    b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
    （5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si（粗）+3HCl（g）
    553～573K
    SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
    ⑤SiHCl3（g）+H2（g）
    1373K
    Si（纯）+3HCl（g）．
    提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
     
    （选填2条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法错误的是（　　）
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    A、图所含反应都不属于氧化还原反应B、纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C、用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙D、高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。

    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：

    ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)

    ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  

    ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

    完成下列填空：

    （1）硅原子核外有         种不同能级的电子，最外层的p电子有       种自旋方向。

    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳       硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                                。

    （3）反应②生成的化合物的电子式为              ；该分子为          分子（填写“极性”或“非极性”）。

    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a      b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

    （5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=                     （用含a、b的代数式表示）。

    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：

    ④Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）

    ⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)

    提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：                          （选填2条）。

     

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