【题目】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。
（1）A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰的作用是______，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。
（2）D装置中无水氯化钙的作用是___________；E装置中碱石灰的作用是________。
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。
（4）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；
若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________ 。①环状化合物②只有一种类型的氢原子
（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。
【答案】过氧化氢分解的催化剂 吸收氧气中水蒸汽或干燥氧气 使有机物充分氧化生成CO2 吸收生成的水 吸收生成的二氧化碳 C2H4O CH3CHO 
吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽
【解析】
实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成氧气后必须除杂（主要是除水）明确各装置的作用是解题的前提，A是生成氧气的装置，B用于干燥通入C中的氧气，C是电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，D用来吸收水，测定生成水的质量，E用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。
（1）A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰是催化剂； B装置用于干燥通入C中的氧气，试剂X可选用浓硫酸；
（2）D装置中无水氯化钙是吸收生成的水；E装置中碱石灰是吸收生成的二氧化碳；
（3）E管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×
=0.24g，D管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×
=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.04=0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z=
：
：
=2：4：1，即最简式为C2H4O；
（4）根据该有机物的核磁共振氢谱图，峰面积之比为1:3，则其结构简式为CH3CHO；若符合下列条件：①环状化合物，②只有一种类型的氢原子，说明结构中含有2个CH2，且具有对称性，则该有机物的结构简式为
；
（5）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，防止E吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽，使得二氧化碳的质量产生误差，故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽。
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【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。
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【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
（1）甲室中气体的物质的量为____mol
（2）甲室中气体的质量为____g
（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字）
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【题目】下列反应中，不属于取代反应的是
A. 
+HNO3
+H2O
B. CH2=CH2+Br2 
BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
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【题目】请根据要求回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同)
（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，水的方向是从________口进水_______口出水。
（4）装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
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【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.
（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1
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