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    25℃和101kPa时，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃20mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了35mL，原混合烃中乙炔的体积分数为  （　　）

    A. 75%             B. 12.5%          C.  25%           D. 50%


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为     极， A极的电极反应式为           。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为      

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

    ①A电极附近可观察到的现象是                  ，Na+移向        极（填A、B）

    ②B电极上的电极反应式为               ，

      总反应化学方程式是                   。

    ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

    (1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

    (2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、__________(填一种操作名称)。

    (3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：__________________________________。

    (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____________作用。

    (5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_____________________________。

    (6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯水中含有多种成分，因而具有多种

    性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应

    填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水

    足量）。

    能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    （1）C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为

    _____________________________________（提示：酸性H2CO3 > HClO > HCO3-）。

    （2）a过程中的化学方程式为________________________________________。

    （4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，沸点最高的是（　　）

    A. 一氯甲烷                         B. 丁烷           C. 丙三醇     D. CH3 CH2O CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    橡胶  具有优良的耐油、耐高温性能，合成该橡胶的原料是（     ）

    ① CH2=CH-CH=CH2          ②CH3-CC-CH3              ③CH2=CH-CN     

    ④               ⑤ CH3-CH=CH2                ⑥ CH3-CH=CH-CH3

    A．③  ⑥        B ．②  ③      C． ①  ③      D． ④  ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

     


    根据上图回答问题：

    （1）A的分子式是                 ,B 的结构简式是                    

    （2）反应③的化学方程式是                        。

    （3）写出反应①至④中属于消去反应的化学方程式                               。

    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式                       

                                                                                 

    (i). 可发生银镜反应      

    (ii)  核磁共振氢谱有5种峰

     (iii)与FeCl3溶液发生显色反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

    A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

    B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA

    C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

    D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50 mg/kg。制备KIO3的方法如下：

    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑

    KH(IO3)2＋KOH2KIO3＋H2O

    方法2：碱性条件下，KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

    方法3：I2HIO3KIO3

    (1)与方法3相比方法1的不足是________________________________________________________________________，

    方法2的不足是________________________________________________________________________。

    (2)方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是________________________________________________________________________。

    (3)方法3反应温度控制在70 ℃左右，不采用更高温度的主要原因是________________________________________________________________________。

    (4)制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用____________________洗涤2～3次，干燥后得产品。

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