Question

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50 mg/kg。制备KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑

KH(IO₃)₂＋KOH2KIO₃＋H₂O

方法2：碱性条件下，KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

方法3：I₂HIO₃KIO₃

(1)与方法3相比方法1的不足是________________________________________________________________________，

方法2的不足是________________________________________________________________________。

(2)方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是________________________________________________________________________。

(3)方法3反应温度控制在70 ℃左右，不采用更高温度的主要原因是________________________________________________________________________。

(4)制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用____________________洗涤2～3次，干燥后得产品。

Answer 1

【解析】　方法1有氯气产生，会造成环境污染，方法2需消耗电能；方法2选用惰性电极时，阳极I^－放电，反应式为I^－＋6OH^－－6e^－IO＋3H₂O；方法3中的I₂有升华现象，H₂O₂受热易分解，故应控制反应温度；制备纯净的KIO₃晶体涉及的实验操作有蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等，洗涤时为降低KIO₃的溶解度，最好使用冰水或无水乙醇等。

【答案】　(1)方法1生成氯气有污染　方法2消耗大量电能

(2)I^－＋6OH^－－6e^－IO＋3H₂O

(3)H₂O₂分解，I₂升华(答到两个要点给满分)

(4)冰水或无水乙醇(或乙醚与乙醇混合液等)