(1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H2O(g)表示该反应速率为____________，此温度下，该反应的平衡常数为________。若往容器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2 ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示：
若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使
用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，则反应②中NO2的转化率为________。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
氯水中含有多种成分，因而具有多种
性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应
填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水
足量）。
能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
（1）C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为
_____________________________________（提示：酸性H2CO3 > HClO > HCO3-）。
（2）a过程中的化学方程式为________________________________________。
（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA
C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
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科目：高中化学 来源： 题型：
从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精
C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50 mg/kg。制备KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O
6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑
KH(IO3)2＋KOH2KIO3＋H2O
方法2：碱性条件下，KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
方法3：I2
HIO3
KIO3
(1)与方法3相比方法1的不足是________________________________________________________________________，
方法2的不足是________________________________________________________________________。
(2)方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是________________________________________________________________________。
(3)方法3反应温度控制在70 ℃左右，不采用更高温度的主要原因是________________________________________________________________________。
(4)制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用____________________洗涤2～3次，干燥后得产品。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是( )
A．石油中含有C5～C
11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂解可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 （ ）
A．石油液化气的主要成份为甲烷 B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油
C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的 D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物
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＝0.1 mol·L－1·min－1，K＝
＝
＝0.166 7，再加入CO，其自身转化率要减小。
，
×100%＝
×100%＝71.88%。
