Question

14．下列离子方式书写正确的是（　　）

• A． 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂  2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
• B． 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺
• C． Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-
• D． 将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+2ClO^-═SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．依据强酸制弱酸解答；
B．三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；
C．二者发生氧化还原反应；
D．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化．

解答 解：A．H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体，离子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故B错误；
C．Na₂S溶液中滴加NaClO溶液，离子方程式：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-，故C正确；
D．SO₂具有还原性，与ClO^-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法．