Question

2．有以下微粒：①N₂H₄ ②P₄ ③H₂O  ④N₂ ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄⁺ ⑦CO₂  ⑧H₂O₂
（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧；
（2）既有σ键又有π键的是④⑦；
（3）微粒中不含孤电子对的是⑥；    
（4）立体构型呈正四面体的是②⑥；
（5）⑤和⑧的电子式分别为和；
（6）⑥和⑦的结构式分别为和O=C=O．

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个σ键，双键、三键中含有σ键和π键，结合分子的空间构型和电子式解答．

解答 解：①N₂H₄ 中含有N-H键和N-N键，N原子上含有一个孤电子对；
②P₄中含有P-P键，P原子上含有孤电子对；
③H₂O中含有H-O键，O原子上含有孤电子对；
④N₂ 中含有N≡N键，N原子上含有孤电子对；
⑤H₃O⁺ 中含有H-O键，O原子上有孤电子对；
⑥NH₄⁺ 中含有H-N键，N原子上没有孤电子对；
⑦CO₂ 中含有C=O键，O原子上含有孤电子对；
⑧H₂O₂中含有O-H键和O-O键，O原子上含有孤电子对；
（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧，故答案为：①⑧；
（2）既有σ键又有π键的是④⑦，故答案为：④⑦；
（3）微粒中不含孤电子对的是⑥，故答案为：⑥；
（4）立体构型呈正四面体的是②⑥，故答案为：②⑥；
（5）水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为：；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，
故答案为：；；
（6）NH₄⁺结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，其结构式为；CO₂中存在C=O键，其结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O．

点评 本题考查了共价键的判断、电子式、结构式等，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答，题目难度不大．