练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关化学键的说法正确的是（　　）
    A、化学键是相邻原子间的相互吸引力
    B、离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
    C、共价键只存在于共价化合物中
    D、非金属元素的原子之间不可能形成离子键
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．化学键为相邻原子之间的静电作用力；
    B．阴、阳离子以离子键结合；
    C．共价键可存在于离子化合物中；
    D．非金属元素的原子之间可形成离子键．
    解答： 解：A．化学键为相邻原子之间的静电作用力，既有相互吸引也有相互排斥，故A错误；
    B．阴、阳离子以离子键结合，即离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，故B正确；
    C．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH等，也可存在单质（如氧气、氢气等）中，故C错误；
    D．非金属元素的原子之间可形成离子键，如铵盐中均为非金属元素，含离子键和共价键，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A、2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低
    B、氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ?mol-1
    C、液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    D、H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
    放电
     2Ni（OH） 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是（　　）
    A、NiO（OH）
    B、H2
    C、Ni（OH） 2
    D、H2和NiO（OH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近科学家合成了如图有八个苯环组成的环状分子，下列有关说法，不正确的是（　　）
    A、该化合物中碳的含量比苯高
    B、该化合物属于苯的同系物，不溶于水
    C、该化合物具有能够容纳小分子的空腔
    D、该化合物可发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该有机物与浓溴水可发生取代反应
    B、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
    C、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
    D、该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知浓度商（Qc）表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同．保持温度和体积不变，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表．则下列说法正确的是（　　）
    容器体积起始物质平衡时C的
    物质的量    		平衡时B的
    体积分数    		平衡常数
    甲1L1molA+2molB1molφ甲K甲
    乙1L4molC+2molDn1molφ乙K乙
    丙2L4molC+2molDn2molφ丙K丙
    A、在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
    B、K甲=K丙＞K乙
    C、升高甲的温度，可使φ甲=φ乙
    D、n1=1.6，n2=2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．（保留两位有效数字）．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种降血压药物H（）可由下列路线合成：
    已知：
    Ⅰ．RCH═CH2
    HBr/过氧化物
    RCH2CH2Br
    Ⅱ．RCH2COOH
    Br2/红磷


    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ．
    （2）B→C的反应条件为
     
    ，F→G的反应类型为
     
    ．
    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）符合下列条件G的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为
     
    （写结构简式）．
    ①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．
    （5）G→H的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    C向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案