Question

依据如图判断，下列说法正确的是（　　）

• A、2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2mol H₂O（g）所具有的总能量低
• B、氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ?mol^-1
• C、液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
• D、H₂O（g）生成H₂O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律,反应热和焓变,热化学方程式

专题：

分析：A.2mol H₂（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2mol H₂O（g）所具有的总能量高；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol^-1；
D．H₂O（g）生成H₂O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量．

解答： 解：A.2mol H₂（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2mol H₂O（g）所具有的总能量高，故A错误；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为

483.6+88

2

=285.8kJ?mol^-1，故B错误；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol^-1，故C正确；
D．H₂O（g）生成H₂O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，难度不大．