【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2体积(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
样品体积(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物质的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。
【答案】1.50mol/L0.0450mol
【解析】试题分析：Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2气体，依次发生①Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O ②NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O ③Na2CO3+H2O+ CO2= NaHCO3 ④BaCO3+H2O+ CO2= BaHCO3；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL，实验Ⅱ比实验Ⅰ沉淀物质的量增大0.03 mol，实验Ⅲ比实验Ⅱ沉淀物质的量增大0.015 mol，实验Ⅳ比实验Ⅲ沉淀物质的量增大0.015 mol，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成BaHCO3，只发生Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O反应；实验Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol，说明实验Ⅰ上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。
解析：
(1)设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c mol/L
Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3↓+H2O
1mol 1mol
0.04L×c mol/L 0.06 mol
解得c=1.50mol/L
(2) 设氢氧化钠的浓度为y mol/L，实验Ⅰ生成BaCO3 0.015 mol，生成Ba(HCO3)2 （0.02×1.50mol/L-0.015）mol，生成NaHCO3 0.02L×ymol/L，根据碳元素守恒
0.015 mol+（0.02×1.50mol/L-0.015）mol×2+0.02L×ymol/L=0.105 mol，y=3mol/L；实验Ⅰ生成BaCO3 0.075 mol，生成NaHCO3 z mol，生成Na2CO3（0.05×3mol/L-y）mol÷2，根据碳元素守恒0.075 mol+z+（0.05×3mol/L-z）mol÷2=0.105 mol；z=0.0450mol。
课时训练江苏人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（ ）
A.液体分成两层，下层呈紫色
B.液体分成两层，上层呈紫色
C.混合液不分层，且无色透明
D.混合液不分层，且呈褐色
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【题目】一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：
A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
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【题目】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A. b>a>c B. a＝b＝c
C. c>a>b D. b>c>a
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【题目】常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4
D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA
C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%
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【题目】（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气的 性质。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
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【题目】被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为 __________ 极。
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________________________________。
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 ________________L氧气。
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为____________。
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