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    【题目】下列说法中正确的是 ( )

    A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

    C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4

    D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g

    【答案】C

    【解析】A错，1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积；B错，溶液的浓度与溶液的体积多少无关；C正确；D错，中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

    A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

    C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I－反应生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

    Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

    (1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。

    (2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。

    A．方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)

    B．不可行。因为 I－能与 Na2S2O3发生反应

    C．不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3－)之和

    Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：

    已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定温度下， 碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：

    (3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)

    (4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管， 则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。

    (5)实验测得上层溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I－I3－的平衡常数 K＝________(用具体数据列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。

    请回答：

    （1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为_____（填元素符号），x的化学式为_______。

    （2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    CO2体积(mL)

    2352

    2352

    2352

    2352

    样品体积(mL)

    20.0

    30.0

    40.0

    50.0

    沉淀物质的量(×10-2mol)

    1.50

    4.50

    6.00

    7.50

    （1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。

    （2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）

    A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

    B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍

    C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动

    D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。

    （2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

    a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

    c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物

    （3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

    （4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

    （5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

    （6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

    充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：

    物质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SO3

    物质的量（mol）

    2

    12

    4

    则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )

    A. 失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子

    C. 失去2 mol电子 D. 没有电子得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

    元素代号

    相关信息

    A

    A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

    B

    B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    C

    在第3周期元素中，C的离子半径简单最小

    D

    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

    E

    所有有机物中都含有E元素

    请回答：

    （1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。

    （2）X的化学式为 。

    （3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。

    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是 。

    （5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为 。

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