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    【题目】在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最大的是（ ）

    A.Cl2B.O2C.N2D.CH4

    【答案】A

    【解析】

    同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，具有相同的物质的量。

    在标况下，相同体积的四种气体物质的量相同，设四种气体的物质的量为1mol，那么m(Cl2)=1mol×71g/mol=71g；m(O2)=1mol×32g/mol=32g；m(N2)= 1mol×28g/mol=28g； m(CH4)= 1mol×16g/mol=16g，因此相同体积的四种气体中质量最大的是Cl2；

    答案选A。

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    A.ABB.A2BC.AB3D.AB2

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    A. 1 B. 3 C. 4 D. 5

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    C. 铝既能和强酸反应也能与强碱反应

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    【题目】由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

    A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。

    （1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

    回答下列问题：

    ①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。

    ②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。

    已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

    时间

    0 s

    10 s

    20 s

    30 s

    40 s

    甲

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    丙

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

    （2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

    ②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

    ③下列说法正确的是_______（填标号）。

    a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大

    b．升高温度可使容器内气体颜色加深

    c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

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