Question

【题目】CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________ （水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2

【解析】

（1）已知CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O，

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72)增大，所以CrO42的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72)=0.25mol/L，c(CrO42)=1.0mol/L-2c(Cr2O72)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014，

故答案为：增大；增大；1.0×1014 ；

（3）升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0，

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4，

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2，

故答案为：3H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2。