Question

【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸是一元强酸，向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，由于溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液的pH增大。向盐酸中加入醋酸钠晶体，生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，正确；B．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0．001mol/L，则②③两溶液等体积混合，醋酸过量，使混合溶液显酸性，则所得溶液中：c(H+)>c(OH-)，B正确；C．弱电解质中存在电离平衡，稀释促进电离，因此分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③，正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中的NH3·H2O的电离平衡，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH＝7，说明反应后氨水稍过量，由于氨水的浓度高于盐酸，则V1＞V2，错误。