Question

12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

• A． 溶液的体积10V_甲≤V_乙
• B． 水电离出的OH^-浓度：10c（OH^-）_甲≤c（OH^-）_乙
• C． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
• D． 若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：乙≤甲

Answer 1

分析 A．假设乙中是弱酸，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，如果是强酸，则pH减小1时体积是原来的10倍；
B．水电离出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH要根据酸的强弱判断；
D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH要根据酸的强弱判断．

解答 解：A．若酸强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变，则10V_甲=V_乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V_甲＜V_乙，故A正确；
B．pH=3的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH-）_甲=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-11mol/L，pH=4的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH-）_乙=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L，则10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故B错误；
C．如果甲是强酸、乙是弱酸，完全中和后，甲中是强酸强碱盐，其溶液呈中性，乙中是强碱弱酸盐，其溶液出碱性，则pH：乙＞甲；
如果二者都是强酸，则中和后都生成强碱强酸盐，溶液都呈中性，则pH：甲=乙；
如果甲是弱酸、乙是强酸，则完全中和后，甲溶液呈碱性、乙溶液呈中性，则pH：甲＞乙，
故C错误；
D．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重考查学生发散思维能力，采用讨论方法分析解答，题目难度不大．