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    1．下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．（C6H10O5）n

    分析 化学式表示的物质一定为纯净物，说明该物质只有1种结构，一定不存在同分异构体或同素异形体，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．C3H8为丙烷，丙烷只有1种结构，所以化学式C3H8表示的物质一定为纯净物，故A正确；
    B．C4H10为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构，故B错误；
    C．C12H22O11可能为蔗糖或麦芽糖，表示的不是原则物质，故C错误；
    D．C6H10O5）n可表示淀粉也可以表示纤维素，表示的不是1种物质，故D错误；故选A．

    点评 本题考查了同分异构体、同素异形体、纯净物的概念及判断方法，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则、同素异形体和纯净物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
    （1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出．这种现象说明气体溶解度与压强有关；
    （2）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有吸水性；
    （3）洗涤精去除餐具上油污的原理是乳化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的体积10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：乙≤甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
    （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料．）
    （1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为Li（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）以该电池为电源，用惰性电极电解4L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的pH为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得
    B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化
    C．邻二甲苯有两种
    D．2-甲基丙烯与1-丁烯不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州进行．其火炬“潮流”的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述中，不正确的是（　　）
    A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下，丙烷能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少
    D．丙烷燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，分子数一定相同的是（　　）
    A．2L CO和2L CO2B．1mol O2和标况下22.4L H2O
    C．0.2mol H2O和4.48L HCl气体D．9g H2O和0.5mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

    试写出：
    （1）化合物的结构简式：B、CH3CH（OH）COOCH2CH3D、CH3COOCH（CH3）COOH
    （2）写出实现下列转化的化学方程式：A→EA→F
    （3）反应类型：A→E消去反应，A→F酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2?H++HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（O{\;}_{2}{\;}^{2-}）}{c（HO{\;}_{2}{\;}^{-}）}$．
    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．
    ①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+．

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