如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．(实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O)(1)盛放硫酸的仪器名称为: ．(2)①中实验现象为 .证明SO2是气体．(3)②中品红溶液 .证明SO2有性．(4)③中现象是 .证明SO2有性．(5)④中现象是 .证明SO2有性．(6)⑤的作用是 .反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．（实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）

（1）盛放硫酸的仪器名称为：

．
（2）①中实验现象为

，证明SO₂是

气体．
（3）②中品红溶液

，证明SO₂有

性．
（4）③中现象是

，证明SO₂有

性．
（5）④中现象是

，证明SO₂有

性．
（6）⑤的作用是

，反应的化学方程式为：

．

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质；二氧化硫具有还原性，能够被碘水氧化；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．

解答： 解：（1）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

点评：本题考查了二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫使各种溶液褪色的原因的积累．

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑

B、NaHCO₃溶液水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

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①A的结构简式为

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．
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种．（不考虑顺反异构）

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写出下列物质的电子式
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（3）CH₄

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．

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根据元素周期表第三周期主族元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）原子半径最大的金属元素是

；
（2）最外层6个电子的元素的原子结构示意图：

；
（3）氧化性最强的单质的化学式为：

；
（4）最高价氧化物的水化物中：
碱性最强的是

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；
（5）离子半径最小的离子是

，最稳定的气态氢化物是

．

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SO₂，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的．
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①用采用活性炭吸附含SO₂废气，2SO₂+O_2?2SO₃
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B 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/s
C水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s
根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO₂的吸收效率，烟气流速应选择

L/s，温度应选择

（填“高温”或“低温”），应该

水蒸气含量（填“提高”或“降低”）
②用惰性电极电解SO₂水溶液：H₂SO₃

通电

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装置如右图所示，S单质将在

极得到（填“a”或“b”）
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不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将

（填“上升”、“降低”或“不变”）

物质	CO	H₂O	HCOOH
浓度/mol?L^-1	0.5	1.5	0.5

（2）脱碳．将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO（g）+H₂O（g）?HCOOH （g），某温度下的平衡常数为1.5．此温度下，密闭容器中加入CO（g）与H₂O（g），某时刻测得各组分的浓度如右表：
反应的平衡常数表达式

；比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到达平衡时H₂O的平衡转化率为

．
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、

（不必配平）
②可以利用烟气中CO作为还原剂，催化还原NO，同步脱硝脱碳，
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=182.6kJ?mol^-1
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．

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﹑

．
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c(OH-)

c(H+)

=1×10^-6．
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；
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；
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．

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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质．

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．
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．

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