Question

写出下列物质的电子式
（1）NaOH

 

（2）N₂

 

（3）CH₄

 

（4）H₂O

 

（5）CO₂

 

（6）MgCl₂

 

．

Answer 1

考点：电子式

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合；
（2）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
（3）甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的电子式；
（4）水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
（5）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
（6）氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式．

解答： 解：（1）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为，
故答案为：；
（2）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层为达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，
故答案为：；
（3）因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：，
故答案为：；
（4）水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，
故答案为：；
（5）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：；
（6）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，
故答案为：．

点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．