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    重庆一中某学霸对有机化学中的“甲”字产生了浓厚的兴趣，其绘制的甲醇催化氧化为甲醛的原理分步解析图，如下图所示，还整理了一系列关于“甲”字的错题，下面问题来自于其整理的错题本：

    （1）甲醇氧化为甲醛属于下列哪种反应类型
     
    ．
    A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氢氧化        D．去氢还原
    （2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）（不定项）有关甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的叙述正确的是
     
    ．
    ①1mol甲烷与等物质的量的Cl2在光照条件下反应生成1 mol一氯甲烷
    ②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸
    ③0.1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成H2O 0.15mol
    ④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛
    ⑤常温常压下，呈气态的有甲烷、甲醛
    ⑥150℃时，各有机物分别与足量的氧气混合并充分燃烧，维持原来的温度和压强，只有甲烷燃烧前后体积不变
    （4）0.1%～0.5%的甲醛可用于杀菌消毒，其原理是
     
    ．
    （5）请写出甲醛与少量银氨溶液反应的化学反应方程式
     
    ．
    （6）基于上述分步解析图中的思想，实际工业中采用的是650℃、浮石银作催化剂，用甲醇制备甲醛．当n（CH3OH）：n（O2）=2：1时，制备反应分两步进行，其中一步是2H2+O2
     浮石银 
    .
    650℃
    2H2O，则另一步是
     
    ．（写化学方程式）
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：（1）甲醇氧化为甲醛，由图可知，去H发生氧化反应；
    （2）甲醇的沸点比甲醛的高，与氢键有关；
    （3）①1mol甲烷与等物质的量的Cl2在光照条件下反应，为取代反应，且为连锁反应；
    ②含-OH、-COOH的物质与Na反应生成氢气；
    ③由H原子守恒计算生成H2O；
    ④以上五种有机物，含-CHO的物质发生银镜反应；
    ⑤常温常压下，沸点低的为气体；
    ⑥150℃时，各有机物分别与足量的氧气混合并充分燃烧，维持原来的温度和压强，H原子个数为4的燃烧前后体积不变；
    （4）甲醛能使蛋白质发生变性；
    （5）甲醛与少量银氨溶液反应，生成甲酸铵、Ag、氨气和水；
    （6）650℃、浮石银作催化剂，用甲醇制备甲醛．当n（CH3OH）：n（O2）=2：1时，总反应为2CH3OH+O2
    浮石银
    650℃
    2HCHO+2H2O，其中一步是2H2+O2
     浮石银 
    .
    650℃
    2H2O，两式相减可得到另一步反应．
    解答： 解：（1）甲醇氧化为甲醛，由图可知，去H发生氧化反应，故答案为：C；
    （2）甲醇的沸点比甲醛的高，是因甲醇分子之间形成分子间氢键，故答案为：甲醇分子之间形成分子间氢键；
    （3）①1mol甲烷与等物质的量的Cl2在光照条件下反应，为取代反应，且为连锁反应，生成多种副产物，则生成一氯甲烷小于1mol，故错误；
    ②含-OH、-COOH的物质与Na反应生成氢气，则能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸，故正确；
    ③由H原子守恒可知，0.1mol甲烷、甲醇生成0.2molH2O，故错误；
    ④以上五种有机物，含-CHO的物质发生银镜反应，则能够在一定条件下发生银镜反应的有甲醛、甲酸，故错误；
    ⑤常温常压下，沸点低的为气体，则呈气态的有甲烷、甲醛，故正确；
    ⑥150℃时，各有机物分别与足量的氧气混合并充分燃烧，维持原来的温度和压强，H原子个数为4的燃烧前后体积不变，只有甲烷、甲醇符合，故错误；
    故答案为：②⑤；
    （4）0.1%～0.5%的甲醛可用于杀菌消毒，其原理是甲醛能使蛋白质变性，故答案为：甲醛能使蛋白质变性；
    （5）甲醛与少量银氨溶液反应的化学反应方程式为HCHO+2Ag（NH3）2OH 
    △
    HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：HCHO+2Ag（NH3）2OH 
    △
    HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （6）650℃、浮石银作催化剂，用甲醇制备甲醛．当n（CH3OH）：n（O2）=2：1时，总反应为2CH3OH+O2
    浮石银
    650℃
    2HCHO+2H2O，其中一步是2H2+O2
     浮石银 
    .
    650℃
    2H2O，两式相减可得到另一步反应为2CH3OH
    浮石银
    650℃
    2HCHO+2H2，即为CH3OH
    浮石银
    650℃
    HCHO+H2，故答案为：CH3OH
    浮石银
    650℃
    HCHO+H2．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力及甲烷、甲醇、甲醛、甲酸性质的考查，（5）为易错点，注意银氨溶液少量，题目难度中等．
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    B、0.1mol CnH2n+2含有C-C数为0.1nNA个
    C、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
    D、1mol苯乙烯含有的C=C数为4NA

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    化学反应 平衡
    常数    		 温度
    973k 1173k
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    请回答：
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积    B．扩大反应容器的容积    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂      E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
     
    ； t8时
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
    Ⅱ、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为
     
    ．
    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是链状分子，化学式是C6H12，且A分子的一氯代物只有一种结构．
    ①A的结构简式为
     
    ；A分子中在同一平面上的碳原子数为
     
    ．
    ②A的二氯取代产物的异构体有
     
    种．（不考虑顺反异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，形成1mol H-Cl键要释放432kJ的能量，那么通过计算说明1mol氢气（H2）和1mol氯气（Cl2）反应生成2mol氯化氢（HCl）的反应是释放能量还是吸收能量，释放或吸收的能量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式
    （1）NaOH
     

    （2）N2
     

    （3）CH4
     

    （4）H2O
     

    （5）CO2
     

    （6）MgCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂在发电过程中会释放大量的
    SO2，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的．
    （1）脱硫．
    ①用采用活性炭吸附含SO2废气，2SO2+O2?2SO3
    某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响，实验结果如左图所示．
    A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01L/s
    B 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/s
    C水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s
    根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率，烟气流速应选择
     
    L/s，温度应选择
     
    （填“高温”或“低温”），应该
     
    水蒸气含量（填“提高”或“降低”）
    ②用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3
     通电 
    .
     
    O2↑+S↓+H2O
    装置如右图所示，S单质将在
     
    极得到（填“a”或“b”）
    该电极的电极反应式
     

    不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将
     

    （填“上升”、“降低”或“不变”）
    物质 CO H2O HCOOH
    浓度/mol?L-1 0.5 1.5 0.5
    （2）脱碳．将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO（g）+H2O（g）?HCOOH （g），某温度下的平衡常数为1.5．此温度下，密闭容器中加入CO（g）与H2O（g），某时刻测得各组分的浓度如右表：
    反应的平衡常数表达式
     
    ；比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
     v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到达平衡时H2O的平衡转化率为
     
    ．
    （3）脱硝．①烟气联合脱硝脱硫，可以有效提高可以显著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO对2SO2+O2?2SO3起催化作用，试用化学方程式表示该过程（提示：催化剂参与反应，但是质量和化学性质在反应前后都没有改变）
     
    、
     
    （不必配平）
    ②可以利用烟气中CO作为还原剂，催化还原NO，同步脱硝脱碳，
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ?mol-1
    NO与CO反应得到无污染产物的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中．其结构简式如图
    （1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是
     

    A．乙基香兰素的分子式为 C9H10O3
    B．该有机物属于芳香烃
    C．能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应
    D．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应
    （2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂．它能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种．
    ①写出尼泊金乙酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式
     
    ．

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