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    有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应，若先用0.1g CaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：剩余的盐酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，实际上想让你通过计算可求出中和盐酸的体积，其余盐酸恰好与0.1gCaCO3，剩余问题就迎刃而解．
    解答： 解：设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，
    20ml：25ml=4ml：X
    X=5ml
    则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml
    设20ml盐酸中含HCl的物质的量为 Y，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100      2
    0.1g     Y
    Y=0.002mol
    盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=
    0.002mol
    0.02L
    =0.1mol/L
    设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z
     HCl+NaOH=NaCl+H2O
      1                 1
    0.025L×0.1mol/L    Z
    Z=0.0025mol
    NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度=
    0.0025mol
    0.025L
    =0.1mol/L
    答：盐酸和NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度都为0.1mol/L
    点评：本题主要考查了化学计算，需要注意的是通过计算可求出中和盐酸的体积，这一步很关键，应注意审题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    B、2L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对三联苯（）是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是（　　）
    A、对三联苯属于苯的同系物
    B、对三联苯分子中至少有16个原子共平面
    C、对三联苯的一氯取代物有6种
    D、0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、可以选择酚酞作指示剂
    B、在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对SO3的说法正确的是（　　）
    A、结构与NH3相似
    B、结构与SO2相似
    C、结构与BF3相似
    D、结构与P4相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）．
    阳离子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
    阴离子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-
    已知：①A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成．
    （1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．
    （2）写出B与C物质的量之比为1：3时的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的D溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
    （5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将
     
    （填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为
     
    mol/L．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    ①与H2生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式
     

    ②乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重庆一中某学霸对有机化学中的“甲”字产生了浓厚的兴趣，其绘制的甲醇催化氧化为甲醛的原理分步解析图，如下图所示，还整理了一系列关于“甲”字的错题，下面问题来自于其整理的错题本：

    （1）甲醇氧化为甲醛属于下列哪种反应类型
     
    ．
    A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氢氧化        D．去氢还原
    （2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）（不定项）有关甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的叙述正确的是
     
    ．
    ①1mol甲烷与等物质的量的Cl2在光照条件下反应生成1 mol一氯甲烷
    ②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸
    ③0.1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成H2O 0.15mol
    ④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛
    ⑤常温常压下，呈气态的有甲烷、甲醛
    ⑥150℃时，各有机物分别与足量的氧气混合并充分燃烧，维持原来的温度和压强，只有甲烷燃烧前后体积不变
    （4）0.1%～0.5%的甲醛可用于杀菌消毒，其原理是
     
    ．
    （5）请写出甲醛与少量银氨溶液反应的化学反应方程式
     
    ．
    （6）基于上述分步解析图中的思想，实际工业中采用的是650℃、浮石银作催化剂，用甲醇制备甲醛．当n（CH3OH）：n（O2）=2：1时，制备反应分两步进行，其中一步是2H2+O2
     浮石银 
    .
    650℃
    2H2O，则另一步是
     
    ．（写化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求表示下列有机物：
    （1）乙醇的同分异构体
     

    （2）4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）
     

    （3）对硝基苯乙烯（写出结构简式）
     

    （4）2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷（写出结构简式）
     

    （5）用甲苯制TNT的反应
     
    ．

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