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    瑞士化学家米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔奖。在第二次世界大战中的1944年，美国在意大利的许多士兵因使用DDT来扑灭传染斑疹伤寒流行病人身上的虱子而避免丧生。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾病者，DDT可能拯救了5 000万生命。”但进一步的观察和研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒。我国已于1983年停止生产和使用。

    (1)杀虫剂“1605”本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，这是为什么？________________________________________________________________。

    由结构分析知：“1605”在使用过程中，不能与________物质混合使用，否则会因________。

    (2)DDT可以用电石为原料经以下途径而制得：

    ①写出④⑤⑥步反应的化学方程式。

    ②DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质(结构简式如下)。在实验室也可实现这种转化，表示这种转化的化学方程式为____________________________________________________________。

     

     

    (1)“1605”在环境中降解酶作用下易从P—O处降解为毒性小、不残存的物质(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它长期滞留于动物体或食物链内(相似相溶)，危害性大　碱性　水解而失效

    (2)①CHCH＋H2OCH3CHO；

    CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl；

    【解析】(1)“1605”分子中存在与酯基类似的官能团，其在碱性条件下容易水解而失效。(2)分析合成DDT的途径结合有机知识，很容易推出答案。

     

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    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

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    总反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

    a．高温高压

    b．加入催化剂

    c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度

    e．分离出二甲醚

    (4)已知反应②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

     

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。

     

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