Question

【题目】已知：在25 oC 101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。

（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。

（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。

Answer 1

【答案】2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol- -283 kJ/mol Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol 4 mol

【解析】

（1）根据“1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量”计算出2mol氢气完全燃烧放出的热量，根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；

（2）燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，据此计算出一氧化碳的燃烧热；

（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式；

（4）根据放出的热量计算出消耗一氧化碳的物质的量，然后根据化合价变化计算出转移的电子数。

（1）1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，4g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为：483.6kJ，氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-1，故答案为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol-1；

（2）1 molCO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳时所放出的热量为：×566kJ=283kJ，△H= -283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；

（3）②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol；根据盖斯定律，③+②÷2可得：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol，故答案为：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol；

（4）CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量，消耗一氧化碳的物质的量为：=2mol，CO转化成二氧化碳，化合价升高2价，所以反应消耗2mol一氧化碳失去了2mol×2=4mol电子，故答案为：4mol。