Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是；A中发生的反应的化学反应方程式为 ．
（2）验证氯气的氧化性强2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ， 原因是：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（2）A中湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色
（5）保证C中的黄色溶液无Cl2 ， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）减弱；原子半径逐渐增大；减弱
【解析】解：（1）黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为： ，所以答案是： ；2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，
所以答案是：A中湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，
所以答案是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
所以答案是：保证C中的黄色溶液无Cl2 ， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，
所以答案是：减弱；原子半径逐渐增大；减弱．