Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）

A.向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大
B.HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10﹣6
C.NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（Cl﹣）＞c（ClO2）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、NaClO2溶液显碱性，加水稀释，溶液的pH减小，溶液中n（ClO2）增大，故A正确；
B、HClO2的电离平衡常数K= ，观察图象可以看出，当pH=6时，c（ClO2﹣）=c（HClO2），因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 ， 故B正确；
C、NaClO2溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以（Na+）+c（H+）＞c（ClO2﹣）+c（Cl﹣），故C正确；
D、由图象可知，含氯元素的微粒浓度大小关系为c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ClO2），但是根据图象无法确定c（ClO2﹣）与c（Cl﹣）的相对大小，故D错误；
故选D．
A、加水稀释溶液的pH减小； B、HClO2的电离平衡常数K= 结合图示数据来计算； C、根据溶液中的电荷守恒分析； D、根据图象无法确定c（ClO2﹣）与c（Cl﹣）的相对大小．