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    14．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合如图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（　　）
    A．p3＜p4，Y轴表示A的转化率
    B．p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度
    C．p3＜p4，Y轴表示B的浓度
    D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

    分析 由图（1）可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；
    温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2＞P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，
    由图（2）可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，y值减小，则y可为A、B的转化率、C的体积分数等，结合压强对平衡移动的影响分析．

    解答 解：由图（1）可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；
    温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2＞P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，则：
    A．如果p3＜p4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图象与实际不符合，故A错误；
    B．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故B错误；
    C．P3＜P4，增大压强，平衡向正反应移动，B的含量减小，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，B的含量应增大，图象与实际不符，故C错误；
    D．P3＞P4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际相符，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意根据图（1）分析反应的特征是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．增强环保意识．爱护环境是每个公民的职责．利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有H2CO3、CO32- （填微粒符号）；利用图1装置进行的实验中，a室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．

    （2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为5.0．
    （3）一定条件下，甲醇可同时发生：
    A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
    B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
    上述反应过程中能量变化如图2所示：
    ①写出反应速率较大的序号并说明原因A；该反应的活化能较小，在相同条件下反应速率较大．
    ②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将不变〔填“变大”、“不变”或“变小”〕．
    （4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：
    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2molH2（g）
    1molCO（g）    		1mol
    CH3OH（g）    		2mol
    CH3OH（g）
    平衡c（CH3OH）/mol/•L-1c1c2c3
    反应的能量变化/KJQ1Q2Q3
    ①表中数据存在的关系为：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
    ②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为61.5% （Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．F-的原子结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．葡萄糖的分子式：C6H12O6D．二氧化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向逆反应方向或左方向移动．
    （2）温度升高，反应①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，100℃时的平衡常数值是1.35×10-3．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
    I1501/30.1
    II  5
    III350 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．回答下列问题：
    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-2aKJ/mol．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    ①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
    ②已知：
    化学键H-HN≡N
    键能（kJ/mol）435943
    试根据上表及图1中的数据计算N-H键的键能为390kJ/mol．
    ③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为13.8kJ．
    （3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ/mol
    CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
    则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．
    （1）P元素的基态电子电子排布式为1s22s22p63s23p3
    （2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是sp3，N-N-N 键的键角为60°；

    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
    （4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是HNO3，酸根中没有孤对电子的是NO3-，NO2-价电子构型是平面三角形．
    （5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}．{a}^{3}}$g•cm-3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．△H＞0，△S＞0的反应在所有温度下都能自发进行
    B．NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．羟基的化学符号是（　　）
    A．-NO2B．-OHC．-COOHD．OH-

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