Question

某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，若Na⁺的物质的量浓度为3mol?L^-1，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A、2 mol?L^-1
• B、3 mol?L^-1
• C、4 mol?L^-1
• D、8 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，溶液呈电中性，根据溶液电荷守恒有c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

解答： 解：Na⁺浓度为3mol/L，由c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，可得c（Mg²⁺）=4mol/L，c（Cl^-）=5mol/L，
根据溶液电荷守恒有：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
则：3mol/L+2×4mol/L=5mol/L+2c（SO₄^2-）
解得：c（SO₄^2-）=3mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中经常利用电荷守恒计算离子浓度．