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    下列关于化学键的说法中正确的是（　　）
    A、气体单质中一定含有共价键
    B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C、含有离子键的晶体一定是离子晶体
    D、一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．单原子分子中不含化学键；
    B．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；
    C．含有离子键的晶体一定是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键；
    D．不一定发生化学变化时化学键才发生断裂．
    解答： 解：A．单原子分子中不含化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
    B．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B错误；
    C．含有离子键的晶体一定是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，如KOH，故C正确；
    D．不一定发生化学变化时化学键才发生断裂，如电解质在水溶液中的电离，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念、基本理论，注意规律中的异常现象，易错选项是AD，注意：化学反应中一定发生化学键的断裂和形成，但发生化学键断裂不一定发生化学键形成，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图电解实验装置（都是惰性电极），若通直流电一段时间后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不仅a，b两电极放电离子的物质的量相等，且b，c两电极放电离子的物质的量也相等，则电解液应选用下表中的（　　）
    选项左池右池
    AKClCu（NO3）2
    BAgNO3CuSO4
    CNaClAgNO3
    DKOH CuSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）
     序号 AB C D 
     实验目的 分离食盐水与泥沙 分离水和CCl4 制取蒸馏水 从浓食盐水中得到氯化钠晶体
     分离方法 过滤萃取 蒸馏 蒸发 
     选用仪器    
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为
     
    ．
    A．同分异构体B．同素异形体    C．同系物D．同位素
    （2）固态时，C60属于
     
    （填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是
     
    ．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是
     
    NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
     
    ．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有
     
    个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有
     
    个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为
     
    ，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为
     
    ，距离为
     
    ，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为
     
    ，距离为
     
    ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列试剂 ①KSCN  ②淀粉-碘化钾溶液  ③Fe  ④Cu  ⑤H2S  ⑥NH3?H2O  ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有（　　）
    A、①⑥⑦B、②③④⑤
    C、④⑤⑥⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（　　）
    A、40B、42C、44D、46

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：4：5，若Na+的物质的量浓度为3mol?L-1，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol?L-1
    B、3 mol?L-1
    C、4 mol?L-1
    D、8 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、向容量瓶中加水未到刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B、25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

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