Question

按图电解实验装置（都是惰性电极），若通直流电一段时间后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不仅a，b两电极放电离子的物质的量相等，且b，c两电极放电离子的物质的量也相等，则电解液应选用下表中的（　　）

选项	左池	右池
A	KCl	Cu（NO3）2
B	AgNO3	CuSO4
C	NaCl	AgNO3
D	KOH	CuSO4

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：工作一段时间后左池中pH值上升，右池中溶液的pH下降；a，b两电极放电离子的物质的量相等，且b，c两电极放电离子的物质的量也相等；
A、左池是电解氯化钾溶液，实质是电解氯化氢生成氢氧化钾，PH上升，a极是阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂，b电极是阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，a，b两电极放电离子的物质的量相等；右池电解硝酸铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等；
B、左池是电解硝酸银，a电极为阴极，电解反应为：2Ag⁺+2e^-=2Ag，b电极是阳极，电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，溶液PH减小；右池电解氯化铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等；
C、左池是电解氯化钠溶液，实质是电解氯化氢生成氢氧化钠，PH上升，a极是阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂，b电极是阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，a，b两电极放电离子的物质的量相等；右池电解硝酸银溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：2Ag⁺+2e^-=2Ag，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量相等；
D、左池是电解水，氢氧化钾溶液PH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；右池中电解硫酸铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等；以此解答．

解答： 解：A、左池是电解氯化钾溶液，实质是电解氯化氢生成氢氧化钾，PH上升，a极是阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂，b电极是阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，a，b两电极放电离子的物质的量相等；右池电解硝酸铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等，故A错误；
B、左池是电解硝酸银，a电极为阴极，电解反应为：2Ag⁺+2e^-=2Ag，b电极是阳极，电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，溶液PH减小；右池电解氯化铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等，故B错误；
C、左池是电解氯化钠溶液，实质是电解氯化氢生成氢氧化钠，PH上升，a极是阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂，b电极是阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，a，b两电极放电离子的物质的量相等；右池电解硝酸银溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：2Ag⁺+2e^-=2Ag，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量相等，故C正确；
D、左池是电解水，氢氧化钾溶液PH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；右池中电解硫酸铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了电解原理的应用，电子守恒的计算应用，电极反应、电极判断、电极名称分析是解题关键，题目难度中等．