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    用如图所示的收集装置收集氨气时，由于气流略强使得在试管底部形成气旋，导致氨气与空气混合而不能收集到纯氨气．现在有一小团棉花，请问将棉花放在试管那个位置可以阻止气旋？请说明理由．
    考点：气体的收集
    专题：化学实验基本操作
    分析：气旋是同一高度中心气压低于四周的、占有三度空间的大尺度涡旋，根据气旋形成原理分析．
    解答： 解：气旋是同一高度中心气压低于四周的、占有三度空间的大尺度涡旋，根据气旋形成原理，要阻止气旋应增大气压，故把棉花放在试管口可增大气压，可以防止氨气与空气对流；
    答：棉花放在试管口；根据气旋形成原理，要阻止气旋的形成应增大气压，故把棉花放在试管口可增大气压．
    点评：本题考查了氨气收集中棉花位置的放置，中等难度，关键是了解气旋形成的原因．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）丁的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）丁的燃烧产物对环境无污染．丁-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入丁的电极反应式是：
     
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：
     
    ，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：
     
    ．（精确到小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    A、过量的浓盐酸与MnO2反应
    B、过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应
    C、过量的Fe与稀硝酸反应
    D、过量的H2与N2在催化剂存在下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图1：

    已知：2H2SO4（浓）+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是
     
    ．
    ②TiO2+水解的离子方程式为
     
    ．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是
     
    ．当溶液pH=
     
    时，TiO（OH）2已沉淀完全．
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （4）电解TiO2制备钛的方法如图3所示．该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目．已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图电解实验装置（都是惰性电极），若通直流电一段时间后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不仅a，b两电极放电离子的物质的量相等，且b，c两电极放电离子的物质的量也相等，则电解液应选用下表中的（　　）
    选项左池右池
    AKClCu（NO3）2
    BAgNO3CuSO4
    CNaClAgNO3
    DKOH CuSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+几种金属离子，然后向该溶液中加入少量铁粉，溶液中离子浓度一定增大和减少的分别是（　　）
    A、Fe3+、Cu2+
    B、Fe2+、Cu2+
    C、Fe2+、Fe3+
    D、Fe3+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、C的体积分数增加
    C、平衡向正反应方向移动
    D、A 的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：
    实验
    编号    		温度/K盐酸浓度
    /mol?L-1    		醋酸浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.20a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
    ②3080.20
    ③2980.40
    ④0.20
    ⑤0.20
    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
    （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
    Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是
     
    ．
    Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（　　）
    A、40B、42C、44D、46

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