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    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    A、过量的浓盐酸与MnO2反应
    B、过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应
    C、过量的Fe与稀硝酸反应
    D、过量的H2与N2在催化剂存在下反应
    考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：
    分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
    B．Zn与浓硫酸及稀硫酸均可反应；
    C．过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO气体；
    D．H2与N2在催化剂存在下的反应为可逆反应．
    解答： 解：A．过量的MnO2与浓盐酸反应时，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，因稀盐酸与二氧化锰不反应，二者均会剩余，故A选；
    B．Zn与浓硫酸、稀硫酸均可反应，则过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应，硫酸能完全反应，故B不选；
    C．过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO气体，铁过量，硝酸可完全反应，故C不选；
    D．H2与N2在催化剂存在下的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，二者均剩余，故D选；
    故选AD．
    点评：本题考查与量有关的化学反应，明确浓度对反应的影响、优先氧化对反应的影响及可逆反应等即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    ①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应：
     

    ②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、如图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置．


    操作步骤如下：
    a．按上图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，在C装置出口处收集H2并
     
    后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    e．测得反应后装置B增重1.35g．
    回答下列问题：
    （1）步骤c中填空为
     

    （2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    （4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．
    Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

    请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
     
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
     
    c
     
    		棉球变为白色
    结论：该气体具有
     
     性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一种国家食品药品监督管理局批准使用的食用香精，其合成路线如图1：

    已知①酯与醇能发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    ②A的结构简式为CH2═CHCH2-Cl；B能与NaHCO3溶液反应．
    （1）化合物M的分子结构如图（其中短线-表示化学键，如单键、双键等），则M的结构简式是
     
    ，其含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）C蒸汽的密度是相同状态下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%，则C的结构简式是
     
    ．
    （3）写出A→D反应的化学方程式为：
     
    ；D+M→N+CH3OH的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中可以直接用于加热的是（　　）
    A、量筒B、容量瓶
    C、坩埚D、尾接管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
    （1）该反应的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是
     
    ．
    （3）在t min时，该反应达到了
     
    状态，下列可判断反应已达到该状态的是
     
    （选填字母）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．混合气体的密度不变
    D．生成1mol Z的同时生成2mol X
    E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
    F．混合气体的总压强不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
    ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）仪器2的名称为
     
    ．
    （2）装置6中可放入
     
    ．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分离Na2S2O3?5H2O：
    热的反应混合液
    活性炭脱色
    并保温
    操作①
    滤液
    蒸发浓缩
    冷却晶体
    操作②
    粗晶体
    （3）为减少产品的损失，操作①为
     
    ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
     
    （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是
     
    ．
    Ⅱ．Na2S2O3性质的检验及其应用
    （1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    则判断达到滴定终点的现象是
     
    ；废水中Ba2+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的收集装置收集氨气时，由于气流略强使得在试管底部形成气旋，导致氨气与空气混合而不能收集到纯氨气．现在有一小团棉花，请问将棉花放在试管那个位置可以阻止气旋？请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗．已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（　　）
    A、头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S?H2O
    B、1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
    C、在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2
    D、头孢羟氨苄在空气中能稳定存在

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