Question

某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol?L-1	醋酸浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是

 

．
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验设计题

分析：（1）实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，则④⑤只有反应温度不相同，浓度必须相同；
（2）Ⅰ．能够计算出消耗氯化氢的物质的量，但不知道盐酸体积，无法计算消耗的盐酸的浓度，无法根据反应速率v=

△c

△t

计算；
Ⅱ．根据浓度、温度对反应速率的影响，判断反应时间，然后画出镁条质量与时间关系曲线．

解答： 解：（1）根据实验目的“实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响”，则实验④和⑤的温度不相同即可，两个实验的浓度必须相等，则实验⑤和实验④的浓度相同，
故答案为：④298或308；⑤308或298，0.20，0.20；
（2）Ⅰ．能够计算出消耗的HCl的物质的量，但缺少盐酸的体积，无法计算出氯化氢的浓度变化，则无法求算出盐酸的反应速率，
故答案为：盐酸的体积；
Ⅱ．该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的

1

2

，与①比较，②温度升高10℃，反应速率是原来的2倍，所以②反应时间缩短到10min，④的反应速率是①的

1

2

，则反应时间是①的2倍，即40min，所以其图象为，
故答案为：．

点评：本题考查温度、浓度对反应速率的影响，题目难度中等，注意明确探究外界条件对反应速率的影响时，必须是只有一个条件不同，其它条件相同时，才能比较得出结论．