Question

可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L，则关于合金的组成的叙述正确的是（　　）

• A、一定有Mg
• B、若有Al则一定有Fe
• C、若有Cu则一定有Al
• D、若有Mg则一定有Cu

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：极端假设法

分析：标况下2.24L氢气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故2.4g金属提供的电子为0.1mol×2=0.2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为2.4g×

1mol

0.2mol

=12g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，若金属不反应，可以视作需要其质量为无穷大，据此判断．

解答： 解：标况下2.24L氢气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故2.4g金属提供的电子为0.1mol×2=0.2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为2.4g×

1mol

0.2mol

=12g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×

1mol

3

=9g；
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×

1mol

2

=12g；
Cu与稀硫酸不反应，需要Cu的质量为无穷大；
Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×

1mol

2

=28g，
提供1mol电子，只有Al的质量小于12g，其它金属的质量都不小于12g，故金属混合物中一定有Al，
A．可能为Al、Fe等混合物，故A错误；
B．若有Al，则可能含有Fe或Cu等，故B错误；
C．若有Cu，提供1mol电子，只有Al的质量小于12g，则一定有Al，故C正确；
D．若有Mg，另外金属可能为Al、Fe，也可能为Al、Cu，或Al、Fe、Cu都有，故D错误，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．