将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后.测得混合溶液pH=8.则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A．c(HA)+c(A-)＝c(Na+)＝0.1mol/LB．c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)-c(H+)C．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(OH-)＝c(H+)+c(HA) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1mol/L
B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)
C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4

C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃²^－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液内不会存在以HCO₃^－/CO₃²^－为主的缓冲体系

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是（填编号）
（2）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）已知NaHSO₃溶液显酸性，而Na₂SO₃溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO₂，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H⁺离子浓度为______________mol·L^-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）

A．NaF＝NaCN

B．NaF＞NaCN

C．NaF＜NaCN

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）

A．乙醇

B．乙酸钠