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    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）
    A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4
    C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
    D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系
    BD
    A：血液中存有多种平衡:H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32－＋H＋、H2OH＋＋OH－等，加入碱后不可能只发生反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，排除
    B：根据H2CO3HCO3-+H+，Ka=10-6.1=，得=5×10—8.1，pH=7.4，正确
    C：违反了电荷守恒，排除
    D：血液呈弱碱性，不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系，正确
    答案为BD
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。
    (3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)________
    c(CH3COO－)。
    (4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列浓度关系正确的是
    A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
    D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
    A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
    B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量
    C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
    D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）写出下列盐水解的离子方程式：
    ① CH3COONa                                        
    ② (NH4)2SO4                                        
    ③ NaHCO3                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（  ）
    A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
    B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
    D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：
                                                                            。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。
    （2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①     ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①    ②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
    （3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：          ；
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
    A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L
    B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
    C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

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