【题目】Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_________。
【答案】B 0.3mol 
【解析】
(1)该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性；
(2)该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol；
(3)该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
(1)该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，
答案选B；
(2)该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，
故答案为：0.3mol；
(3)该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
故答案为：。
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金牌课堂练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加适量的水溶解。将配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：__________（填选项）
A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤
（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量____g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________
和_______________
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L是偏小的是__________
A．在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液；
B．在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤；
C．定容时俯视凹液面；
D．上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线。
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。
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【题目】下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C.将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋
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【题目】已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是____________________(填元素符号)。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是__________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型为____________________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________。
(5)XY43-的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子__________。
(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。
该化合物的化学式为___________，X原子采取___________杂化。
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【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B.标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L
C.青蒿素含氧的质量分数为10%
D.青蒿素的摩尔质量为282
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【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度／(g·cm-3) | 沸点／℃ | 溶解性 | |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是_______。
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