Question

【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加适量的水溶解。将配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：__________（填选项）

A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤

（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________

（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量____g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________

和_______________

（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L是偏小的是__________

A．在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液；

B．在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤；

C．定容时俯视凹液面；

D．上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线。

Answer 1

【答案】CE 搅拌，使溶液受热均匀 11.7g 胶头滴管 500mL容量瓶 AB

【解析】

(1)、根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液④NaOH溶液⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；

(2)、蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；

(3)、依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cV M计算需要溶质的质量；根据配制步骤选择需要的仪器；

(4)、分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。

(1)、除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①；

故选CE；

(2)、蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；

故答案为：搅拌，使溶液受热均匀；

(3)、配制0.4mol/ L 450mL NaCl溶液，应择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质氯化钠的质量m = 0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L= 11.7g ；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以还需要的仪器为：胶头滴管； 500mL容量瓶；

故答案为：11.7；胶头滴管； 500mL 容量瓶；

(4)A、在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液，则得到的氯化钠中含有杂质，导致称取的氯化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；

B、在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质未转移到容量瓶，导致浓度偏小；

C、定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

D、上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，操作正确，溶液浓度准确无影响；

故选AB。