【题目】某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。
(1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。
a．稀盐酸 b．稀硫酸
c．小苏打 d．石灰石
(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。
(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。
①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________
②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________
【答案】bc Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可) 除去未反应的CO2、H2O(g) 水蒸气与Na2O2反应也能产生O2 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)
【解析】
(1)盐酸易挥发，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；
(2)通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；
(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃；
②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的，答案是水蒸气与Na2O2反应也能产生O2；
(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。
(1)盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；
答案选bc；
(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；答案是Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色；
(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气；答案是除去未反应的CO2、H2O(g)；
②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的；
(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。答案是加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
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【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_________。(填标号)
A．
B．
C．
D．
(2)
与
具有相同的电子构型，
小于
，原因是___________________________。
(3)
是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是____________________。
(4)如图，Li原子的第一电离能为_________
，O=O键键能为_________。
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【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加适量的水溶解。将配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：__________（填选项）
A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤
（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量____g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________
和_______________
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L是偏小的是__________
A．在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液；
B．在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤；
C．定容时俯视凹液面；
D．上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线。
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【题目】下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C.将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋
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【题目】已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是____________________(填元素符号)。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是__________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型为____________________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________。
(5)XY43-的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子__________。
(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。
该化合物的化学式为___________，X原子采取___________杂化。
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【题目】根据所学知识,回答下列问题:
I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·l-1，取稀释后的溶液 10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·L-1.
Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。
（1）体积之比________
（2）质量之比为________
（3）原子数之比为________
（4）氢原子数之比为________
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【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B.标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L
C.青蒿素含氧的质量分数为10%
D.青蒿素的摩尔质量为282
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【题目】用规范的化学用语回答下列问题
(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_________，为检测Cl-杂质是否除干净，应进行的操作_________________________________
②从碘水中分离出I2的方法，名称为________________________。
③装置A中①的名称是________，进水的方向是从______（填“上”“下”）口进水，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______________________。
(2)实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________；最后观察到的现象是_________。
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【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶15
C.若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原
D.每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为2.24 L
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