Question

【题目】用规范的化学用语回答下列问题

(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_________，为检测Cl-杂质是否除干净，应进行的操作_________________________________

②从碘水中分离出I2的方法，名称为________________________。

③装置A中①的名称是________，进水的方向是从______（填“上”“下”）口进水，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______________________。

(2)实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________；最后观察到的现象是_________。

Answer 1

【答案】D A 取少量液体于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl- 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 有红褐色沉淀生成 聚沉 沉淀溶解

【解析】

（1）①蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离；分离沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法；Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀，因此检测Cl-杂质是否除干净，应用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成；

②碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；

③装置A为蒸馏装置，①为冷凝管，使用时下口进水上口出水可充分冷凝，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，以保证内部液体顺利流下；

（2）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解。

（1）①蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发的方法；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl-等杂质，可用蒸馏的方法；检测Cl-杂质是否除干净，应进行的操作为取少量液体于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-；

故答案为：取少量液体于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-；

②碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；

故答案为：萃取；

③装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，以保证内部液体顺利流下；

故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；

（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，胶体在电解质溶液中阴阳离子作用下产生聚沉现象，有红褐色沉淀生成，继续滴入硫酸后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以现象为：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，

故答案为：有红褐色沉淀生成；聚沉；沉淀溶解。