[题目]NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA②25 ℃.1.01×105 Pa下.14 g氮气所含的氮原子数为NA③标准状况下.22.4LCCl4中所含的分子数约为6.02×1023④标准状况下.aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023⑤常温常压下.92 g的NO2和N2O4混合气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA

③标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数约为6.02×1023

④标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023

⑤常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤

【答案】B

【解析】

①106 g Na2CO3晶体的物质的量为1mol，离子总数为3NA，①错误；

②25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮气的物质的量为0.5mol，氮气为双原子分子，则所含的氮原子数为NA，②正确；

③标准状况下，CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的分子数，③错误；

④标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物的物质的量为mol，则含有的分子数约为 ×6.02×1023，④正确；

⑤常温常压下，NO2和N2O4的最简式都为NO2，则92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为=6NA，⑤正确；

综上所述，答案为B。

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【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加适量的水溶解。将配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：__________（填选项）

A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤

（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________

（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量____g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________

和_______________

（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L是偏小的是__________

A．在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液；

B．在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤；

C．定容时俯视凹液面；

D．上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线。

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A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA

B.标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L

C.青蒿素含氧的质量分数为10%

D.青蒿素的摩尔质量为282

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③装置A中①的名称是________，进水的方向是从______（填“上”“下”）口进水，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______________________。

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（1）写出反应的离子方程式____________________。

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（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

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（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

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C.若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原

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