Question

【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式____________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。

Answer 1

【答案】 A C 下降

【解析】

（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；

（4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球的重力等于浮力，当注入稀硫酸后，发生反应：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，溶质的质量逐渐减小，所以溶液的密度变小，塑料球所受浮力变小，所以在此实验过程中，小球将逐渐下降。

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；

故答案为：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；

（2）A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；A项正确；

B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O，B项错误；

C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O，C项错误；

故答案为：A；

（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合；

故答案为：C；

（4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球的重力等于浮力，当注入稀硫酸后，发生反应：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，溶质的质量逐渐减小，所以溶液的密度变小，塑料球所受浮力变小，所以在此实验过程中，小球将逐渐下降；

故答案为：下降。