Question

【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦

Answer 1

【答案】A

【解析】

①升高温度，平衡向吸热即逆反应向移动；

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，反应产生碳酸钙沉淀；

③除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，根据平衡移动原理分析；

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍然为氢氧化钙饱和溶液；

⑤Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；

⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀，固体质量增加；

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动。

①Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0，该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应向移动，①正确；

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，导致溶液中c(Ca2+)减小，②错误；

③若要除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，加入适量的NaOH溶液，形成氢氧化钙，并不能除去钙离子，反而会引入氢氧化钙杂质，③错误；

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为该温度下的饱和溶液，Ca(OH)2的浓度不变，溶液的pH不变，④错误；

⑤由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，则溶液pH减小，⑤错误；

⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致固体质量增加，⑥正确；

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，NaOH溶解电离产生OH-，使溶液中OH-浓度增大，根据平衡移动原理，增大OH-的浓度，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)的平衡向逆方向移动，最终达到平衡时，Ca(OH)2固体的质量会增多，⑦错误；

则合理说法是①⑥，故正确选项是A。