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    【题目】如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射一段时间后

    A. 只能生成CH3Cl一种有机物

    B. 烧瓶内液面不可能上升

    C. 烧瓶内的液体可能会分层

    D. 向水中加入石蕊试液后无变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物，故A错误；

    B. 甲烷与氯气发生取代反应，产物中只有CH3Cl是气体，氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体体积减少，所以液面能上升，故B错误；

    C. 甲烷与氯气的取代反应产物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油状液体，不溶于水，所以烧瓶内的液体可能会分层，故C正确；

    D. 甲烷与氯气发生取代反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，向水中加入石蕊试液后变红色，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

    已知：

    ①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

    ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

    请回答：

    （1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________。

    （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________。

    （3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

    （4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

    （5）“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

    (1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。

    (2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。

    (3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)。

    (4)写出Z2Y2的电子式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

    (1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。

    (2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol－1

    759

    746

    第二电离能I2/kJ·mol－1

    1561

    1958

    (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

    ①CN-的电子式是______；1mol该配离子中含σ键数目为______。

    ②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。

    A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

    (4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是________。

    (5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

    ①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。

    ③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1

    B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

    C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是

    ①升高温度，平衡逆向移动

    ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

    ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

    ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高

    ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

    A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：w＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计以苯为原料合成一种新型涂料固化剂F的路线如下：

    （1）A的结构简式为_____________________________。

    （2）D的官能团名称为__________________。在D的同分异构体中，与D含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。

    （3）反应B→C的化学方程式为(注明反应条件)_____________。

    （4）写出反应类型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________

    （5）上述合成路线主要缺陷是步骤A→B的反应, 该步骤存在缺陷的原因是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

    请回答下列问题：

    (1)反应②是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______________(填写字母序号)。

    a．缩小反应容器的容积

    b．扩大反应容器的容积

    c．升高温度

    d．使用合适的催化剂

    e．从平衡体系中及时分离出CH3OH

    (4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

    (5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线______。

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