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    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：w＝

    【答案】D

    【解析】

    A．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的体积不是1L，溶质为氯化氢，物质的量浓度c=== mol/L，故A错误；

    B．氯化氢是强电解质，溶于水完全电离，溶液中无氯化氢分子，故B错误；

    C．36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，不能确定气体的体积，故C错误；

    D．所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

    （3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

    （4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。

    （5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________

    （6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________

    （7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七叶树内酯的结构如下图，若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

    A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

    C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射一段时间后

    A. 只能生成CH3Cl一种有机物

    B. 烧瓶内液面不可能上升

    C. 烧瓶内的液体可能会分层

    D. 向水中加入石蕊试液后无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

    已知：

    (1)制备粗品：

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①导管B除了导气外还具有的作用是_____________________________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。

    (2)制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②将分液得到的环己烯再进行蒸馏，收集产品时，控制的温度应在_______左右。

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

    B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

    C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

    D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

    B. 食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化

    C. 的名称为4—苯基—2—丁醇

    D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。

    Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图警示标志中的____________。

    (2)用12.0mol/L浓硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积为______。

    (3)溶液配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还有____________________。

    (4)溶液稀释过程中有以下操作：

    a．量取浓硫酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

    b．计算所需浓硫酸的体积；

    c．上下颠倒摇匀；

    d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

    以上正确的操作顺序为__________________________

    (5)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    a．量取浓硫酸时俯视：__________ 。

    b．量取浓硫酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__________ 。

    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

    A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

    B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

    C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

    D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

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