【题目】浓硫酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。
Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图警示标志中的____________。
(2)用12.0mol/L浓硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积为______。
(3)溶液配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还有____________________。
(4)溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓硫酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓硫酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为__________________________
(5)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓硫酸时俯视：__________ 。
b．量取浓硫酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__________ 。
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__________
【答案】A 6.3mL 250mL容量瓶、胶头滴管 b、a、e、d、c 偏低 偏高 不变
【解析】
Ⅰ.(1)浓硫酸有较强的腐蚀性；
(2) 配置230mL 0.3mol/L的稀硫酸，应选用250mL的容量瓶，根据V1=
计算；
(3)溶液配制过程中需要量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
(4)溶液配制过程依次为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；
(5) a．量取浓硫酸时俯视，导致浓硫酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低；
b．量取浓硫酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致浓硫酸的物质的量偏大，则浓度偏高；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶液中的溶质及溶剂均无影响，则浓度不变。
Ⅰ.(1)浓硫酸有较强的腐蚀性，应标上A的图示；
(2) 配置230mL 0.3mol/L的稀硫酸，应选用250mL的容量瓶，则V1==
=6.25mL，用量筒量取6.3mL；
(3)溶液配制过程中需要量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
(4)溶液配制过程依次为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则顺序为b、a、e、d、c；
(5) a．量取浓硫酸时俯视，导致浓硫酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低；
b．量取浓硫酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致浓硫酸的物质的量偏大，则浓度偏高；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶液中的溶质及溶剂均无影响，则浓度不变。
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【题目】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)。
(4)写出Z2Y2的电子式：____________。
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【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D. 所得溶液的质量分数：w＝
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【题目】有人设计以苯为原料合成一种新型涂料固化剂F的路线如下：
（1）A的结构简式为_____________________________。
（2）D的官能团名称为__________________。在D的同分异构体中，与D含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。
（3）反应B→C的化学方程式为(注明反应条件)_____________。
（4）写出反应类型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________
（5）上述合成路线主要缺陷是步骤A→B的反应, 该步骤存在缺陷的原因是_____________
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【题目】乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是( )
A. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致
B. A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C. 图中t0时反应达到平衡状态
D. tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
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【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
请回答下列问题：
(1)反应②是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______________(填写字母序号)。
a．缩小反应容器的容积
b．扩大反应容器的容积
c．升高温度
d．使用合适的催化剂
e．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线______。
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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 有机物A属于芳香族化合物
B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应
C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH
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