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    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    从食盐水中提取NaCl固体

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；

    B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故B错误；

    C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应该有冷凝装置，故C错误；

    D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误。

    综上所述，本题应选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

    已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸

    （1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

    （2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

    （3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

    （4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

    （5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

    +mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    ①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

    ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是

    A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

    B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

    C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

    物质

    Mg（OH）2

    CH3COOAg

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ksp（单位略）

    1.1×10—11

    2.3×10﹣3

    1.8×10﹣10

    1.9×10﹣12

    下列有关说法中不正确的是

    A. 浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

    B. 将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀

    C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

    D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

    （1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。

    图中表示氧原子，表示氢原子）

    （2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。

    （3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。

    （4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g），则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    （5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

    ①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。

    ②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。

    （6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）计算所得溶液中溶质组成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质

    pH (开始沉淀)

    pH(完全沉淀)

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    （1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。

    （2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。

    A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

    （3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。

    （4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。

    （5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

    b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

    e．重复bcd三步的操作2次。

    ①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为1mol甲烧在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是()

    A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 甲烷的燃烧热△H =-802kJ mol-1

    C. 该反应的活化能为213kJ mol-1

    D. 该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题:

    （1）氮元素在元素周期表中的位置为____________________

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 __________________

    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4,反应生成N2和水蒸气。

    已知①N2(g)=N2O4(l) △H1=-19.5kJ·mol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.2kJ·mol-1

    肼和N2O4反应的热化学方程式为___________________________

    （4）“长征“火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气( 产物都是空气成分)。将此原理设计为原电池，如下图所示，据此回答问题:

    ①B为___________极，从d口排出的气体是____________ 。

    ②A极发生的电极反应式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的分子中一定既含σ键又含π键的是( )

    A. HClO B. CO2 C. C2H5OH D. H2O2

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