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    【题目】下图为1mol甲烧在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是()

    A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 甲烷的燃烧热△H =-802kJ mol-1

    C. 该反应的活化能为213kJ mol-1

    D. 该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

    【答案】B

    【解析】A．由图可知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B．反应热△H=E1-E2=213-1015=-802kJ/mol，该反应产物水为气态，则反应热不能表示燃烧热，选项B错误；C．该反应的活化能E1 =213kJ/mol，选项C正确；D.该反应的反应热△H=-802kJ/mol，则该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10-10

    CH3COOH

    K＝1.8×10-5

    H2CO3

    K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。

    A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

    C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（molL-1）

    NaOH物质的量浓度（molL-1）

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答：

    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。

    ②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______molL-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。

    已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是（ ）

    A. pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

    B. 水的电离程度：c>b>a

    C. a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    从食盐水中提取NaCl固体

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是

    A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

    B. T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

    C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

    D. T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

    ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。

    （2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式______________________________________。

    ②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。

    ③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）

    ④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化

    c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲和乙是双液原电池装置，据图判断下列说法错误的是（ ）

    A. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    B. 甲图，电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

    C. 乙图，当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

    D. 反应： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ）

    A. CO与HbO2反应的平衡常数K=

    B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 （ ）

    A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

    B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

    C. O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O

    D. 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol

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