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    【题目】甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。

    已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是（ ）

    A. pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

    B. 水的电离程度：c>b>a

    C. a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%

    【答案】D

    【解析】A. pOH=7时，溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(CH3NH3+)=2c(SO42-)，A错误；B. b点二者恰好反应，生成的盐水解促进水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，B错误；C. a点硫酸不足，甲胺过量一半，溶液显碱性，溶液中存在：c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；D. 根据电离常数可知25℃时1.000mol·L-1甲胺溶液中氢氧根的浓度是0.02mol/L，则CH3NH2·H2O的电离度约为=2.0%，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

    （1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

    ③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

    A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

    ④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

    （2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

    (2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

    (3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

    Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

    Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

    Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

    “水解沉淀“中：

    ①“中和剂“可以是________（填标号）

    A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

    ②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

    (4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

    (5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

    ①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

    (6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

    _________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是

    A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

    B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

    C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是

    A. 该装置最终将太阳能转变为电能

    B. Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应

    C. 可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中

    D. 钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

    物质

    Mg（OH）2

    CH3COOAg

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ksp（单位略）

    1.1×10—11

    2.3×10﹣3

    1.8×10﹣10

    1.9×10﹣12

    下列有关说法中不正确的是

    A. 浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

    B. 将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀

    C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

    D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

    （1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。

    图中表示氧原子，表示氢原子）

    （2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。

    （3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。

    （4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g），则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    （5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

    ①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。

    ②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。

    （6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）计算所得溶液中溶质组成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为1mol甲烧在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是()

    A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 甲烷的燃烧热△H =-802kJ mol-1

    C. 该反应的活化能为213kJ mol-1

    D. 该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A. x不可能等于1

    B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

    C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

    D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

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