Question

【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】由题目数据可以计算：甲中反应物A的浓度由2 mol·L－1转化为0.78 mol·L－1，所以甲中A的转化率为61%；乙中反应物A的浓度由1 mol·L－1转化为0.5 mol·L－1，所以乙中A的转化率为50%。得到结论甲的平衡态比乙更向右。恒容下，甲的投料量是乙的2倍，相当于增大压强，而甲比乙的平衡态更向右，说明增大压强平衡向右，所以x=1，选项A错误。温度相同，平衡常数K必然相同，选项B错误。正反应放热，乙升高温度使乙中平衡向左移动，而原来甲就比乙的平衡态更向右，乙中平衡向左移动会使甲乙的平衡态相距越来越远，选项C错误。若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于将甲中投料量翻倍，如果建立相同平衡态，则平衡态也应该翻倍即c(A)为1.56 mol·L-1，但是恒容下投料量翻倍相当于增大压强，本题平衡向正反应方向移动，c(A)减小，但是一定会大于原来平衡态的浓度，即0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1，选项D正确。