[题目]下图甲和乙是双液原电池装置.据图判断下列说法错误的是( )A. 盐桥的作用是形成闭合回路.并使两边溶液保持电中性B. 甲图.电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2++Cd2+(aq)C. 乙图.当有1mol电子通过外电路时.正极有108gAg析出D. 反应: 2Ag(s)+Cd2++2Ag+(aq)能够发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图甲和乙是双液原电池装置，据图判断下列说法错误的是（）

A. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

B. 甲图，电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 乙图，当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

D. 反应： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

【答案】D

【解析】A．原电池放电时，盐桥中的阴阳离子定向移动而构成闭合回路，且使两溶液中电荷相等，所以盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，选项A正确；B．根据原电池甲可知，Cd为负极，失电子，Co2+得电子，所以其电池反应离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)，金属活动性Cd>Co，选项B正确；C．根据Co(s)+2Ag +(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)知，当有lmol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出，选项C正确；D．根据原电池乙可知，Co失电子，Ag + 得电子，所以Co(s)+2Ag +(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)，金属活动性Co＞Ag，则有金属活动性：Cd>Co＞Ag，因此2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反应不能发生，选项D错误。答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和剂“可以是________（填标号）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

_________mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。

图中表示氧原子，表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g），则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）计算所得溶液中溶质组成。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为1mol甲烧在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是()

A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 甲烷的燃烧热△H =-802kJ mol-1

C. 该反应的活化能为213kJ mol-1

D. 该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A. 氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小

B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)

C. 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀释时，促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小，选项A正确；B、0.1 mol·L-1的盐酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，选项D错误。答案选D。