Question

【题目】高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】 避免HNO3挥发和分解，减少环境污染 Ca(NO3)2 减少硝酸锶(或“产品”) 溶解损失 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解 x100% 偏高

【解析】（1）“酸浸”不能采用高温的原因是避免HNO3挥发和分解，减少环境污染，工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，利用浓硝酸酸浸后得到滤渣为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ，则“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；（2）根据同离子效应，相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是减少硝酸锶(或“产品”) 溶解损失；（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体氮气，根据氧化还原反应方程式的配平，则发生反应的离子方程式为4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解；（5）①酸性条件下BaCrO4与HI反应的离子方程式为2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，结合反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则有：

2 BaCrO4~~~~~~~~~~ 3I2~~~~~~~~~~~~~~6S2O32-

2M 6

mg cV

则；②若加入的HI溶液过量太多，部分HI被空气氧化，使测定结果偏高。